Hola compañeros.
Vengo con una de mis típicas preguntas, que quizás viene con poca base, o ya se ha hablado...
El tema es este: Tras la instalación de mi sistema de cambio de agua contínuo, está claro que por el intecambio de agua se pierden sales, por ello, he de incrementar exponencialmente el abonado de las mismas.
El acuario es de 300L, y actualmente estoy abonanto en torno a 80ml de N y 92ml de K
Al interferir el cambio de agua y tendré que elevar estas aportaciones (no se la cantidad, estoy en búsqueda de encontrar el equilibrio) me veo aportando cantidades superiores a 100ml de N y K, y por ello, durándome las botellas de 500L de disolucion menos de 5 días.
Entonces, aquí está mi cuestión:
He preparado disoluciones más concentradas (misma cantidad de agua y el doble e incluso triple de N y K, para asi, abonar la misma cantidad con mucha menos cantidad de disolución).
Me encuentro que 500ml de Agua destilada + 100gr de NO3K, me ha costado disolverlo, pero casi casi tengo la sal diluida.
Pero .... 500ml de Agua destilada + 100gr de SO4K2.... no consigo diluirlo...
Hablamos de 1cm de la botella con sal... parece que ni baja el nivel de sal, por lo que casi casi ni se diluye...
¿He excedido y he SATURADO el agua? ¿Alguna manera de conseguir disolverlo? (no se va a poder disolver por saturación?)
Espero vuestros comentarios y correcciones.
Un saludo.
Javier
Disoluciones abonado - Mayor concentración de sal para reducir cantidad de ml aportados
#1
Publicado el 06 February 2015 - 08:58 PM
#2
Publicado el 06 February 2015 - 10:04 PM
Área verde: Ene-14
Cómo montar un acuario plantado sin morir en el intento | Ficha de ayuda en plantados | Dosificación de sales y creación de disoluciones con concentración controlada | Criterios de organización del Área Verde
#3
Publicado el 07 February 2015 - 02:16 AM
Pones los litros netos de tu acuario, haciendo tu la disolucion. Luego selecciona la opcion de hacerlo con sales, por ejemplo KNO3 para el nitrato potasico. Pones en los ml de agua destilada que vayas a hacer la disolucion y los ml con los que vayas a abonar. Seleccionas las ppm que quieras añadir (10 para el N, manteniendo la proporcion 10/1/13), y a la derecha te pondra los mg de sal a disolver en tu agua destilada. Si te pasas de cantidad te dira que esos mg de sal no se disolveran en tu solucion de x ml de agua destilada
Parece un poco lioso, pero es jugar con las cantidades y con la calculadora para pillarle el truco
Editado por arturo1979, 07 February 2015 - 02:16 AM.
#4
Publicado el 07 February 2015 - 02:17 AM
Quizá calentando primero el agua y cambiando sulfato de potasio por cloruro de potasio???
#5
Publicado el 07 February 2015 - 02:19 AM
A partir de x cantidad de sal en x ml de disolucion, no se disolverá, ya que habrá saturaciónQuizá calentando primero el agua y cambiando sulfato de potasio por cloruro de potasio???
#6
Publicado el 07 February 2015 - 08:04 PM
Gracias por vuestras respuestas.
Por mas que lo intente disolver no se pudo, por lo que duplique el volumen de agua (por lo que la disolución / concentración de sales se vio disminuida a la mitad) y por ello, el abonado deberá ser el doble del inicial para conseguir las cantidades previstas.
Según me han informado:
Propiedades químicas
Solubilidad en agua
111 g/L (20 °C)
120 g/L (25 °C)
240 g/L (100 °C)
Por ello... Iba MUY sobre-excedido...
Pero bueno, solucionado
Gracias por vuestros aportes
Saludos
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