Cómo miden el nivel de Ca++ en agua dulce ???

Hola a todos, pues ese es el tema.Cómo miden el nivel de Calcio ++ en acuarios de agua dulce ?? , el problema es que los test están diseñados para agua marina.Cómo saben la descompensación Ca++/Mg provoca la aparición de algas, y el Mg se determina de forma indirecta partiendo de los valores de GH y Ca++Yo le leido que se realiza mediante disolución de los reactivos. De forma normal cada gota del reactivo en agua salada mide 20 ppm de Ca++, y se diluyen a relacción 4:1 para que cada gota mida 5 ppm. Las dudas son sobre que reactivos se diluyen.Api en su test tiene 2 reactivos. Sera creo recordar que tres. Y ya que ahora habemus foro y mostruos en la materia a ver si me sacan de dudas.Salu2

Hola Tin, esta fórmula me presenta dudas, yo he estado usando una calculadora de Alberto Sosa, y para el mismo valor de GH 5 y Ca++ de 27 da valores de 5.35 o de 8 y algo. Es una discrepancia grande. Vamos a ver si alguien nos aclara esto (yo ante la duda sigo con la calculadora del maestro). Por cierto que he encontrado esto y puede aclarar muchas dudas. En resumen se añade sosa para subir el ph a valores de 10 que provoca la precipitación del magnesio dejando libre el Ca++ y posteriormente se añade el muxeride que da el tono rosa y posteriormente el EDTA hasta que vira a azul. Por ello los tres reactivos. En otros test el reactivo1 (sosa) y el muxeride van juntos, por lo que sólo hay dos reactivos. Es el caso de API por ejemplo. http://arturobola.tr....com/index.html 1.- Generalidades. El calcio es el 5º elemento en orden de abundancia en la corteza terrestre, su presencia en las aguas naturales se debe al su paso sobre depósitos de piedra caliza, yeso y dolomita. La cantidad de calcio puede variar desde cero hasta varios cientos de mg/l, dependiendo de la fuente y del tratamiento del agua. Las aguas que contienen cantidades altas de calcio y de magnesio, se les da el nombre de " aguas duras ". Concentraciones bajas de carbonato de calcio, previenen la corrosión de las tuberias metálicas, produciendo una capa delgada protectora. Cantidades elevadas de sales de calcio, se descomponen al ser calentadas, produciendo incrustaciones dañinas en calderas, calentadores, tuberias y utensilios de cocina; también interfieren con los procesos de lavado doméstico e industrial, ya que reaccionan con los jabones, produciendo jabones de calcio insolubles, que precipitan y se depositan en las fibras, tinas, regaderas, etc. Es de interes que se consulte el tema de " Saturación y estabilidad con respecto al carbonato de sodio " ver: Indice de Langelier y de Ryznar. Por medio de tratamientos químicos o por intercambios iónicos, se puede reducir la cantidad de calcio y los iones asociados a la dureza, hasta niveles tolerables. 1.1.- Almacenaje de la muestra En el caso de que se precipite el carbonato de calcio, se deberá redisolver, añadiendo unas gotas de HCl 1:1 Por lo demás, no se requieren cuidados especiales de almacenaje de la muestra, salvo las precauciones normales que eviten la contaminación de la muestra por los recipientes de muestreo. 1.2.- Campo de aplicación Este método es aplicable a la determinación de Calcio en aguas de apariencia clara, su límite inferior de detección es de 2 a 5 mg/l como CaCO3, su límite superior, puede extenderse a cualquier concentración, diluyendo la muestra. 2.- Principios Cuando se añade a una muestra de agua, ácido etilendiaminotetracético ( EDTA ) o su sal, los iones de Calcio y Magnesio que contiene el agua se combinan con el EDTA. Se puede determinar calcio en forma directa, añadiendo NaOH para elevar el pH de la muestra entre 12 y 13 unidades, para que el magnesio precipite como hidróxido y no interfiera, se usa además, un indicador que se combine solamente con el calcio. En el análisis de calcio la muestra es tratada con NaOH 4N. para obtener un pH de entre 12 y 13, lo que produce la precipitación del magnesio en forma de Mg(OH)2. Enseguida se agrega el indicador muréxida que forma un complejo de color rosa con el ion calcio y se procede a titular con solución de EDTA hasta la aparición de un complejo color púrpura: Reacciones : Ca+2 + Mg+2 + NaOH (4N) ---------> Mg (OH)2 + Ca+2 Ca+2 + Murexide ---------> [Muréxide- Ca++] (color rosa) [Muréxide - Ca++] + EDTA --------> [ EDTA - Ca+2 ] + Murexide (color púrpura) 2.1.- Interferencias Las siguientes concentraciones de iones no causan interferencias en este método: • Cobre, 2 mg/l; ion ferroso, 20 mg/l; ion férrico, 20 mg/l; manganeso, 10 mg/l; • zinc, 5 mg/l; plomo, 5 mg/l; aluminio, 5 mg/l; estaño, 5 mg/l. • Los ortofosfatos, precipitarán al calcio al pH de la prueba. • Estroncio y Bario interfieren. 3.- Aparatos Este método no requiere de ningún aparato especial para ejecutarlo. 4.- Material • 2 Matraces volumétricos de 1000 ml. • 2 Matraces volumétricos de 100 ml. • 1 Capsula de porcelana • 1 Soporte con pinzas para bureta • 1 Bureta de 25 ml. • 2 Matraces Erlen Meyer de 125 ml. • 1 Pipeta de 10 ml. • 1 Frasco gotero 4.1.- Reactivos Solución de NaOH 4N : Disolver 16 g de NaOH en agua destilada y aforar a 100 ml. Indicador de Murexide : Mezclar 0.5 g de muréxide en 50 g de K2SO4 Solución de EDTA 0.01N : Disolver 2 g de EDTA ( sal disódica ) y 0.05 g de MgCl2. 6H2O en agua destilada y aforar a 1000 ml. Solución de CaCl2 0.01N : Disolver 0.5 g de CaCO3 secado a 100 ºC. durante 2 horas y disolverlo en 10 ml de HCl 3N. Aforarlo a 1000 ml con agua destilada. 5.- Estandarización Colocar 5 ml de muestra de la solución de CaCl2 0.01 N en un matraz erlenmeyer de 125 ml, añadirle 5 gotas de NaOH 4N, enseguida agregarle 50 mg de Murexide y finalmente titular con EDTA ( sal disódica ) hasta un cambio de vire de rosa a púrpura. Fórmula para el cálculo de la normalidad de la solución de EDTA: V1 x N1 N2 = ---------------- V2 N2 = Normalidad del EDTA V1 = ml de solución de CaCl2 N1 = Normalidad de la solución de CaCl2 V2 = ml gastados de la solución de EDTA 6.- Procedimiento Colocar una alícuota de 5 ml. De agua en un matraz E.M. de 125 ml. Agregar 5 gotas de NaOH 4N. Añadír 50 ml. De muréxide • Titular con EDTA 0.01 N. Hasta el vire rosa-púrpura 7.- Cálculos V x N x 1000 Meq/lt de Ca++ = ---------------------- M Dónde : V = ml gastados de la solución de EDTA N = normalidad de la solución de EDTA M = ml de muestra de agua utilizada Alícuotas de muestras dependiendo de su fuente: TIPO DE MUESTRA CANTIDAD DE MUESTRA Agua destilada 50 ml Agua purificada 20 ml Agua potable 5 ml Agua dura 2 ml Agua residual 2 ml Agua salina 1 ml 8.- Precisión Este método tiene un error relativo de 1.9 % y una desviación estandar relativa de 9.2 %, tal como se determinaron en un estudio interlaboratorios. 9.- Bibliografía American Society for testing and Materials. Annual book of Standards 1994 Determinación de dureza en agua. Metodo ASTM D 1126-92 Standard methods for the examinatión of water and waste water publicado por la APHA, Método 3500 Ca-D 1995 .